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documentation:tableau_recapitulatif_de_caracterisation

Tableau récapitulatif des réactions pour caractérisation de présence d'éléments

Où trouver les solutions et les réactifs pour les tests

Ions

Ions à tester Réactifs utilisés Réactions Attendues
Ammonium NH4+ Soude Na OH Dégagement d'ammoniac NH3 qui bleuit un papier imbibé d'une solution de sulfate de cuivre
Argent Ag+ (NO3-) Quelques gouttes de Na+ Cl- Précipité blanc Ag Cl qui noircit lentement à la lumière
Calcium Ca2+ Soude 2Na+ HO24 ou Ion carbonate CO32- ou oxalate d’ammonium ( C2O42- + 2 NH4+) Précipité blanc de (carbonate de calcium CaCO3)
Carbonate CO32 HCl Dégagement de dioxyde de carbone CO2 qui trouble l'eau de chaux
Chlorure Cl Ion argent Ag+ Précipité blanc de chlorure d'argent AgCl qui noircit à la lumière
Cuivre (sulfate) Cu2+ (SO42-) Soude concentrée Na+ OH- (eau idem)
soufre (dioxyde) SO2 permanganate de potassium violet K+ MnO4- Décoloration de la solution et formation d'ions SO42- & Mn2+.
Fer (II) Fe2+ SO42- Soude concentrée Na+ OH- Précipité verdâtre d'hydroxyde de fer (II) Fe (OH)2 (s) − Il brunit lentement au contact de l'air
Manganèse Mn2+ Soude Na OH Formation d'un précipité beige d'hydroxyde de manganèse Mn(OH)2
Nitrate NO3- Copeaux de cuivre et H2SO4 Bleuissement de la solution et formation de vapeurs rousses
Nitrite NO2- Réactif de Griess Apparition d'une couleur jaune orangée
Phosphate PO43- Ion argent Ag+ Précipité jaunâtre de phosphate d'argent Ag3PO4.
Plomb (II) Pb2+ 2NO3- Quelques gouttes de K+ I- Précipité jaune vif d'iodure de plomb (II) PbI2.
Potassium K+ Ion picrate Précipité jaune de picrate de potassium
Sulfate SO42- Ion baryum Ba2+ Précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4
Zinc (II) Zn2+ (SO42-) Un goutte à goutte de soude Précipité translucide d'hydroxyde de zinc (II) Zn (OH)2 (s). Ce précipité se forme puis disparaît avec un excès de soude pour donner des ions zincate [Zn(OH)4]2- incolores
Carbone Par pyrolyse (décomposition sous l’effet de Q) Obtention d’un résidu noir brillant = carbone.

Gaz

Gaz à tester Réactifs utilisés Réactions attendues
Gaz H2 En présence d'air + étincelle Brûle avec une détonation « pop »
Gaz O2 bûchette avec une toute petite braise. Combutstion ravivée
Gaz NO Présence d'air ou O2 Formation de NO2 aux vapeurs rousses :!: toxiques :!:
Gaz CO2 Dissoudre le CO2 présumé dans de l’eau de chaux ou faire brûler le réactif dans un tube contenant de l’eau de chaux. Formation d’un précipité blanc de CaCO3 selon la réaction : Ca2+ + 2 OH- + CO2 −> CaCO3 + H2O
Vapeur H2O (ou gouttes récupérées ds coupelle) Sulfate de cuivre anhydre blanc Coloré en bleu
Dichlore Cl2 Papier imbibé de K+ I- Apparition de la teinte brune du diiode

Hydrocarbures

documentation/tableau_recapitulatif_de_caracterisation.txt · Dernière modification: 2019/11/13 17:09 par xavcc